Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `n_(SO_2) = 0,185 ; n_(CO_2) = 0,025`

`-> n_(FeCO_3) = 0,025` `(mol)`

Đặt `n_(Fe) = a ; n_(FeS_2) = b`

`-> 56a + 120b + 116 . 0,025 = 6,14` `(1)`

Bte : `3a + 15b + 0,025 = 0,185 . 2` `(2)`

`(1) ; (2) -> a = 0,015 ; b = 0,02`

`n_(Fe_2(SO_4)_3) = 0,03` `(mol)`

`=> n_(BaSO_4) = 0,09` `(mol)`

`=> m = 20,97` `(gam)`

$n_{h^2\ Z}=\dfrac{4,704}{22,4}=0,21(mol)$

$n_{SO_2}=\dfrac{0,21×37}{37+5}=0,185(mol)$

$n_{CO_2}=0,21-0,185=0,025(mol)$

$2Fe+6H_2SO_4đ\xrightarrow{t^o}Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

$2FeS_2+14H_2SO_4đ\xrightarrow{t^o}Fe_2(SO_4)_3+15SO_2+14H_2O$

$2FeCO_3+4H_2SO_4đ\xrightarrow{t^o}Fe_2(SO_4)_3+2CO_2+SO_2+4H_2O$

$Fe_2(SO_4)_3+3BaCl_2→2FeCl_3+3BaSO_4$

$\xrightarrow{BTNT\ C}n_{FeCO_3}=n_{CO_2}=0,025(mol)$

Đặt $n_{Fe}=x(mol);\ n_{FeS_2}=y(mol)$

$m_{(Fe+FeS_2)}=56x+120y=6,14-0,025×116=3,24(g)$ $(1)$

Theo PT: $n_{SO_2}=1,5x+7,5y+0,0125=0,185(mol)$ $(2)$

Từ $(1)(2)$ $⇒\begin{cases} x=0,015\\y=0,02 \end{cases}$

$\xrightarrow{BTNT\ Fe}n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,015+0,02+0,025}{2}=0,03(mol)$

Theo PT: $n_{BaSO_4}=0,03×3=0,09(mol)$

$→m=0,09×233=20,97(g)$