Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_(H_2)=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`

Gọi chung hai kim loại kiềm thổ cần tìm là : `\overline{A}`

PT

`A+2H_2O->A(OH)_2+H_2`

Theo PT

`n_(\overline{A})=n_(H_2)=0,2(mol)`

`->\overline{M}_A=(6,4)/(0,2)=32` $(g/mol)$

Vì `24<32<40`

`->Mg<\overline{A}<Ca`

Vậy hai kim loại cần tìm là : `Mg;Ca`

Cho `X` là khối lượng mol trung bình của hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ.

Do `X` là hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ `\to`có hóa trị là `(II)`.

Cho `A,B` lần lượt là hai kim loại kiềm thổ.

Gỉa sử: `M_A<M_B`

`n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

Phương trình:

`X+2HCl\to XCl_2+H_2`

Ta nhận thấy: `n_{H_2}=n_X=0,2(mol)`

`\to M_X=\frac{6,4}{0,2}=32g/mol`

Do: `M_A<32<M_B`

`\to M_A: Mg`

`\to M_B: Ca`