đốt cháy hoàn toàn một hidrocacbon X (ở thể khí trong điều kiện thường). Sản phẩm cháy thu được cho hấp thụ hết vào 200ml dung dịch Ca(oh)2 1M thấy khối lượng
đốt cháy hoàn toàn một hidrocacbon X (ở thể khí trong điều kiện thường). Sản phẩm cháy thu được cho hấp thụ hết vào 200ml dung dịch Ca(oh)2 1M thấy khối lượng bình đựng Ca(oh)2 tăng 16.8 gam và có 10g kết tủa xuất hiện. Lọc bỏ kết tủa, cho nước lọc tác dụng với dung dịch Ba(oh)2 dư lại thu được kết tủa, công thức phân tử của X là ?
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Thảo luận
Lời giải 2 :
$n_{Ca(OH)_2}=0,2(mol)$
$n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1(mol)<0,2(mol)$
Nước lọc tạo kết tủa với $Ba(OH)_2$ nên có muối $Ca(HCO_3)_2$
Bảo toàn $Ca$: $n_{Ca(HCO_3)_2}=0,2-0,1=0,1(mol)$
Bảo toàn $C$: $n_{CO_2}=2n_{Ca(HCO_3)_2}+n_{CaCO_3}=0,3(mol)$
$\Delta m_b=16,8g=m_{CO_2}+m_{H_2O}$
$\to n_{H_2O}=\dfrac{16,8-0,3.44}{18}=0,2(mol)$
$n_C : n_H=n_{CO_2}:2n_{H_2O}=0,3:0,4=3:4$
Mà hidrocacbon ở thể khí nên số $C\le 4$
Vậy CTPT hidrocacbon là $C_3H_4$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247