`\text{Phần 1: Do Cu không phản ứng với HCl.}`

`n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)`

`\text{Phương trình:}`

`2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`

`\to n_{Al}=n_{H_2}.\frac{2}{3}=0,15.\frac{2}{3}=0,1(mol)`

`\to m_{Al}=0,1.27=2,7g`

`\text{Phần 2:}`

`n_{O_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)`

`\text{Do ta có:} n_{Al}=0,1(mol)`

`\text{Phương trình:}`

$2Cu+O_2\xrightarrow{t^o}2CuO(*)$

$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3(**)$

$\to n_{O_{2(**)}}=n_{Al}.\frac{3}{4}=0,1.\frac{3}{4}=0,075(mol)$

$\to n_{O_{2(*)}}=0,4-0,075=0,325(mol)$

`\to n_{Cu}=0,325.2=0,65(mol)`

`\to m_{Cu}=0,65.64=41,6g`

`\text{Ta có:}`

`m=m_{Al}+m_{Cu}`

`\to m=2,7+41,6=44,3g`

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải: