Giải thích các bước giải:

`n_{H_2} = {8,4}/{22,4} = 0,375 mol`

`PTHH: A + H2SO_4 -> ASO_4 + H_2`

`n_{H_2} = n_A = 0,375 mol`

`M_A = {21}/{0,375} = 56`$g/mol$

Vậy `A` là nguyên tố Sắt:KHHH:`Fe`

`n_{FeSO_4} = 0,375 mol`

Gọi lượng kết tinh rắn dd D là: `FeSO_4.xH_2O`

Vì làm bay hơi dd B thì thu đc dd D nên ta có PT:

`PTHH: FeSO_4 + xH_2O -> FeSO_4.xH_2O`

`n_{FeSO_4.xH_2O} = 0,375 mol`

`0,375.152 + 0,375.18x = 104,25`

`-> x = 7`

CTHH: `FeSO_4.7H_2O`

Đáp án:

$n_{H2}$ = $\frac{8,4}{22,4}$ = 0,375 (mol)

                 A +  $H_{2}$$SO_{4}$ -> B + $H_{2}$ 

Theo pt ⇒ $n_{A}$ = $n_{H2}$ = 0,375 (mol)

$M_{A}$ = $\frac{21}{0,375}$ = 56(g)

⇒ A là Fe ( Sắt)

⇒ Dung dịch B thu được là $FeSO_{4}$ 

Đặt CTTQ kết tinh rắn của dd D là :  $FeSO_{4}$ . n$H_{2}$O

Theo pt ⇒ $n_{FeSO4}$ = $n_{H2}$ = 0,375 (mol)

⇒ $n_{FeSO4}$ .$n_{H2O}$ = 0,375 (mol)

⇒ $M_{FeSO4}$ . $n_{H2O}$ = $\frac{m}{n}$  = $\frac{104,25}{0,375}$  = 278 (g)

Hay 56 + 32 + 16 . 4 + x . 18 = 278 

⇒ n = 7

⇒ CTHH : $FeSO_{4}$ . 7$H_{2}$O

Chuc e hoc tot