Trang chủ Hóa Học Lớp 8 cho 1 lượng bột magie phản ứng với dung dịch...

cho 1 lượng bột magie phản ứng với dung dịch axit clohidric(HCl).Sau phản ứng thu được dung dịch muối magie clorua(MgCl2)và 16,8 lít khí hidro(ở đktc) a) Viết

Câu hỏi :

cho 1 lượng bột magie phản ứng với dung dịch axit clohidric(HCl).Sau phản ứng thu được dung dịch muối magie clorua(MgCl2)và 16,8 lít khí hidro(ở đktc) a) Viết phương trình hóa học của phản ứng b)Tính khối lượng axit clohiđric đã tham gia phản ứng c) Tính khối lượng muối magie clorua(MgCl2) thu được sau phản ứng d)Nếu dùng lượng khí hidro trên để khử 40g đồng II oxit thì khối lượng đồng thu được là bao nhiêu? giúp mình vợi mình đang cần gấp ạ

Lời giải 1 :

Giải thích các bước giải:

`n_(H_2)=(V_(H_2\text{ (đktc)}))/(22,4)=(16,8)/(22,4)=0,75` `(mol)`

`a,PTHH:Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

b, Theo pt: `n_(HCl)=n_(H_2)\times 2 =0,75\times2=1,5` `(mol)`

`->m_(HCl)=n_(HCl)\timesM_(HCl)=1,5\times36,5=54,75` `(g)`

c, Theo pt: `n_(MgCl_2)=n_(H_2)=0,75` `(mol)`

`->m_(MgCl_2)=n_(MgCl_2)\timesM_(MgCl_2)=0,75\times95=71,25` `(g)`

`d,n_(CuO)=(m_(CuO))/(M_(CuO))=(40)/(80)=0,5` `(mol)`

`PTHH:CuO+H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu+H_2O`

Xét tỉ lệ: `(0,5)/1 < (0,75)/1`

`->` `H_2` dư, tính theo `CuO`

Theo pt: `n_(Cu)=n_(CuO)=0,5` `(mol)`

`->m_(Cu)=n_(Cu)\timesM_(Cu)=0,5\times64=32` `(g)`

Thảo luận

-- `phi`

Lời giải 2 :

`@ThanhNhan216``_``#hoidap247`

`a)` $\text{PTHH:}$

`Mg` `+` `2HCl` `→` $MgCl_{2}$ `+` $H_{2}$

`b)` $n_{H_{2}}$ `=` $\frac{V}{22,4}$ `=` $\frac{16,8}{22,4}$ `=` `0,75` `(mol)` 

$\text{Theo phương trình, ta có:}$

$n_{HCl}$ `=` `2`$n_{H_{2}}$ `=` `2.0,75` `=` `1,5` `(mol)`

`⇒` $m_{HCl}$ `=` `n.M` `=` `1,5.(1+35,5)` `=` `54,75` `(g)`

`c)` $\text{Theo phương trình, ta có:}$

$n_{MgCl_{2}}$ `=` $n_{H_{2}}$ `=` `0,75` `(mol)`

`⇒` $m_{MgCl_{2}}$ `=` `n.M` `=` `0,75.(24+35,5.2)` `=` `71,25` `(g)`

`d)` $H_{2}$ `+` `CuO` $\xrightarrow{t^o}$ `Cu` `+` $H_{2}O$ 

$n_{H_{2}}$ `=` `0,75` `(mol)` 

$n_{CuO}$ `=` $\frac{m}{M}$ `=` $\frac{40}{64+16}$ `=` `0,5` `(mol)`

$\text{Tỉ lệ:}$

$\frac{n_{H_{2}}}{1}$ : $\frac{n_{CuO}}{1}$

`⇔` $\frac{0,75}{1}$ `>` $\frac{0,5}{1}$

`→` $H_{2}$ dư nên tính theo số mol `CuO`

$\text{Theo phương trình, ta có:}$

$n_{Cu}$ `=`$n_{CuO}$ `=` `0,5` `(mol)`

`⇒` $m_{Cu}$ `=` `n.M` `=` `0,5.64` `=` `32` `(g)`

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247