Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,025mol\\
 \to 1,5{n_{Al}} + {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,025mol\\
27{n_{Al}} + 56{n_{Fe}} = 0,83g
\end{array}\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
1,5{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 0,025\\
27{n_{Al}} + 56{n_{Fe}} = 0,83
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,01mol \to {n_{Fe}} = 0,01mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,025mol\\
 \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 2,45g\\
 \to m = {m_{{H_2}S{O_4}}}dd = \dfrac{{2,45 \times 100}}{{9,8}} = 25g\\
 \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,01 \times 27}}{{0,83}} \times 100\%  = 32,53\% \\
 \to \% {m_{Fe}} = 100\%  - 32,53\%  = 67,47\% 
\end{array}\)

Đáp án:

$a\big)$

$n_{H_2}=\frac{0,56}{22,4}=0,025(mol)$

$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,025(mol)$

$\to m=\dfrac{0,025.98}{9,8\%}=25(g)$

$b\big)$

Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$

$\to 27x+56y=0,83(1)$

Theo PT: $1,5x+y=0,025(2)$

Từ $(1)(2)\to x=y=0,01(mol)$

$\to \%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%\approx 32,5\%$

$\to \%m_{Fe}=100-32,5=67,5\%$

Giải thích các bước giải: