Đáp án:

\(\% {V_{C{H_4}}} = 66,67\% ; \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,33\% \)

\({V_{kk}} = 39,2{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Cho hỗn hợp qua brom dư thì phản ứng xảy ra:

\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)

Khí thoát ra là \(CH_4\)

\( \to {V_{C{H_4}}} = 2,24{\text{ lít}} \to {{\text{V}}_{{C_2}{H_4}}} = 3,36 - 2,24 = 1,12{\text{ lít}}\)

\( \to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{2,24}}{{3,36}} = 66,67\%  \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 33,33\% \)

Đốt cháy hỗn hợp

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 2{V_{C{H_4}}} + 3{V_{{C_2}{H_4}}} = 2,24.2 + 1,12.3 = 7,84{\text{ lít}}\)

\( \to {V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 7,84.5 = 39,2{\text{ lít}}\)