Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Khối lượng sắt có trong 800 tấn gang chứa 95% sắt là: `(800 . 95) / 100 = 760 `( tấn ) 

Khối lượng sắt thực tế cần phải có là : ` (760 . 100 ) / 99 = 767,68 ` ( tấn ) 

            Fe₃O₄  → 3Fe

           232 tấn     3.56= 168 tấn

Muốn có 767,68 tấn sắt, cần : ` (767,68 . 232 ) / 168 = 1060,13 ` (tấn )Fe₃O₄

Khối lượng quặng manhetit cần dùng là :` ( 1060,13 . 100 ) /80= 1325, 163 ` (tấn ) 

CHO MK 5* VÀ CTLHN NHÁ
CHÚC BẠN HỌC TỐT

` m_(Fe_2O_3) = 2000 * 60% = 1200kg`

` Fe_2O_3 + 3H_2 \overset{t^0}{\to} 2Fe + 3H_2O`

Theo PT ` 1` mol `Fe_2O_3 -> 2` mol `Fe` 

         `=> 160` g ` Fe_2O_3 -> 112` g ` Fe`

         ` => 160` kg` Fe_2O_3 -> 112` kg ` Fe`

Theo BR ` 1200` kg ` Fe_2O_3 -> x` kg ` Fe`

` => x = (1200*112)/160 = 840kg`

Mà `H% = 80%` nên lượng `Fe` sinh ra sau phản ứng là

` m_(Fe)` thực tế ` = 840 \times 80% = 672kg`

Trong gang chứa `95%` sắt nên 

` => m_(gang) = 672 : 95% ≈ 707,37kg ≈ 0,7` tấn