Bạn tham khảo nha!

`-` `4Al + 3O_2 \overset{t^o}\to 2Al_2O_3`

`-` $n_{Al}$ = $\dfrac{6,75}{27}$ = `0,25` `(mol)`

`-` $n_{O_2}$ = $\dfrac{3,36}{22,4}$ = `0,15` `(mol)`

`-` So sánh TLD của `Al` và `O_2`

`-` $\dfrac{0,25}{4}$`(Al)` `>` $\dfrac{0,15}{3}$`(O_2)`

`->` `Al` dư, `O_2` hết 

`->` Tính theo `mol` của `O_2`

`-` $n_{Al \ dư}$ = `0,25 - 0,2` = `0,05` `(mol)`

`->` $m_{Al \ dư}$ = `0,05 × 27` = `1,35` `(g)`

`-` Theo phương trình $n_{Al_2O_3}$ = `0,1` `(mol)` 

`->` $m_{Al_2O_3}$ = `0,1 × 102` = `10,2` `(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

4Al + 3O2 -to-> 2Al2O3

         0,15-------->0,1

nAl=0,25 mol

nO2=0,15 mol

nAl:4>nO2:3

-> Al dư, O2 pư hết

-> Tính theo số mol của O2

nAl dư=0,05

mAl2O3=10,2 gam

mAl dư=1,35 gam