Câu `4` 

PTHH ` 4P_2 + 5O_2 \to 2P_2O_5`

` n_(P) = (18,6)/31 = 0,6` mol

` n_(O_2) = (25,6)/32 =0,8` mol

` 4P + 5O_2 \to 2P_2O_5`

Theo PT ` 4` mol `P - 5` mol `O_2`

Theo BR ` 0,6` mol `P - 0,8` mol `O_2`

Ta có tỉ lệ

` (0,6)/4 < (0,8)/5`

` => O_2` dư

` => ` Sản phẩm tính theo ` P`

` 4P + 5O_2 \to 2P_2O_5`

Theo PT ` 4` mol `P -> 2` mol `P_2O_5`

Theo BR ` 0,6` mol `P -> 0,3` mol `P_2O_5`

` => m_(P_2O_5) = 0,3 * 142 = 42,6`

` =>` Chọn `A`

Câu `5`

Mình nhìn không rõ mũi tên thứ hai viết gì như thấy có `t^0` nên sản phẩm là `Fe_3O_4`

Từ `KClO_3` điều chế ra `O_2`

Chọn ` B`

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
4)A\\
4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\\
{n_P} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{18,6}}{{31}} = 0,6mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{25,6}}{{32}} = 0,8mol\\
\dfrac{{0,6}}{4} < \dfrac{{0,8}}{5} \Rightarrow {O_2}\text{ dư}\\
{n_{{P_2}{O_5}}} = \dfrac{{{n_P}}}{2} = 0,3mol\\
{m_{{P_2}{O_5}}} = n \times M = 0,3 \times 142 = 42,6g\\
5)B\\
2KMn{O_4} \xrightarrow{t^0} {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
3Fe + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} F{e_3}{O_4}
\end{array}\)