Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Bài 7:

Nước Gia ven:

\(C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO + {H_2}O\)

HCl:

\(NaCl + {H_2}S{O_4} \to NaHS{O_4} + HCl\)

Bài 8:

a,

Cho từng mẫu khí lần lượt qua giấy quỳ tím ẩm, nhận:

Khí \(C{l_2}\) có giấy quỳ tím ẩm hóa đỏ sau đó mất màu ngay lập tức

\(C{l_2} + {H_2}O \to HCl + HClO\)

Còn lại là khí \({H_2}\) không hiện tượng 

b,

Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử

Cho từng mẫu thử qua lần lượt dung dịch \(AgN{O_3}\), nhận:

NaCl có kết tủa trắng tạo thành

\(AgN{O_3} + NaCl \to NaN{O_3} + AgCl\)

Còn lại là \(NaN{O_3}\) không phản ứng

bài 9:

\(\begin{array}{l}
2Al + 3C{l_2} \to 2AlC{l_3}\\
{n_{AlC{l_3}}} = 0,05mol\\
 \to {n_{Al}} = {n_{AlC{l_3}}} = 0,05mol\\
 \to {m_{Al}} = 1,35g\\
 \to {n_{C{l_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{AlC{l_3}}} = 0,075mol\\
 \to {V_{C{l_2}}} = 1,68l
\end{array}\)

Bài 10:

Chất rắn không tan chính là Ag

\(\begin{array}{l}
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,8mol\\
{m_{Ag}} = 10,8g\\
 \to {n_{Ag}} = 0,1mol\\
 \to 2{n_{Zn}} + 3{n_{Al}} = 0,8mol
\end{array}\)

Mặt khác ta có: \(136{n_{ZnC{l_2}}} + 133,5{n_{AlC{l_3}}} = 40,3g\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
2{n_{Zn}} + 3{n_{Al}} = 0,8\\
136{n_{ZnC{l_2}}} + 133,5{n_{AlC{l_3}}} = 40,3
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Zn}} = 0,1mol \to {n_{Al}} = 0,2mol\\
 \to m = {m_{Zn}} + {m_{Ag}} + {m_{Al}} = 22,7g
\end{array}\)

bài 13:

\(\begin{array}{l}
2NaBr + C{l_2} \to 2NaCl + B{r_2}\\
2NaOH + C{l_2} \to NaCl + NaClO + {H_2}O\\
2Al + 3C{l_2} \to 2AlC{l_3}\\
{H_2} + C{l_2} \to 2HCl
\end{array}\)

Bài 17:

\(\begin{array}{l}
C{l_2} + Ca{(OH)_2} \to CaOC{l_2} + {H_2}O\\
{H_2} + C{l_2} \to 2HCl
\end{array}\)