Các phương trình hoá học :

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

x mol                    x mol

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

y mol                    y mol

Đặt x, y lần lượt là số mol Cu, Ag trong hợp kim →Số mol của Cu(NO3)2 và AgNO3 cũng lần lượt là x và y.

Ta có hệ phương trình : 

64x + 108y =3               → x=0,03

188x + 170y = 7,34            y = 0,01

%mCu=64.0,033.100=64%;%mAg=100–64=36%

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
\% {m_{Cu}} = \dfrac{{0,03 \times 64}}{3} \times 100\%  = 64\% \\
\% {m_{Ag}} = 100\%  - 64\%  = 36\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

Khí nâu đỏ duy nhất chính là khí \(N{O_2}\)

Bảo toàn electron, ta có:

\(\begin{array}{l}
{n_{N{O_2}}} = 0,07mol\\
Cu \to C{u^{2 + }} + 2e\\
Ag \to A{g^ + } + 1e\\
{N^{5 + }} + 1e \to {N^{4 + }}\\
 \to 2{n_{Cu}} + {n_{Ag}} = {n_{N{O_2}}} = 0,07mol
\end{array}\)

Mặt khác ta có:\(64{n_{Cu}} + 108{n_{Ag}} = 3g\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
2{n_{Cu}} + {n_{Ag}} = 0,07\\
64{n_{Cu}} + 108{n_{Ag}} = 3
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Cu}} = 0,03mol \to {n_{Ag}} = 0,01mol\\
 \to \% {m_{Cu}} = \dfrac{{0,03 \times 64}}{3} \times 100\%  = 64\% \\
 \to \% {m_{Ag}} = 100\%  - 64\%  = 36\% 
\end{array}\)