Đáp án:

 `m_{Y}=40,5(g)`

Giải thích các bước giải:

Tỉ lệ của `m_{Cu}:m_{Fe}=7:3` mà `m_{Cu}+m_{Fe}=m`

`=>m_{Cu}=0,7m;m_{Fe}=0,3m`

`n_{HNO_3}=(44,1)/(62)=0,7(mol)`

Số mol của hh khí gồm `NO;NO_2:n_{hh}=(5,6)/(22,4)=0,25(mol)`

Bảo toàn `N:n_{N(khí)}=n_{hh}=0,25(mol)`

Theo bài ra :Vì kim loại dư nên chỉ tạo muối sắt `Fe(NO_3)_2`

Ta đoán được rằng sau phản ứng `Fe,Cu` đều dư trong `0,75m` g chất rắn sau phản ứng nên muối chỉ có `Fe(NO_3)_2` `=>m_{Y}=m_{Fe(NO_3)_2}`

(Cách chứng minh : lượng chất rắn sau phản ứng nhiều hơn lượng `Cu` ban đầu, nên chắc chắn `Cu` bằng lượng chất rắn ban đầu, có thêm `Fe` dư, viết PTHH thấy rõ hơn )

`----------`

Giải :

 Ta có sơ đồ :

$m(g) \begin{cases} Cu:0,7m\\Fe:0,3m\end{cases} +HNO_3:0,7(mol)→\begin{cases} Fe(NO_3)_2\end{cases} +0,25(mol) \begin{cases} NO\\NO_2\end{cases} $

dư : $0,75m \begin{cases} Cu:0,7m\\Fe:0,05m\end{cases} $

bảo toàn `N:n_{N(trong Fe(NO_3)_2)}=0,7-0,25=0,45(mol)`

`=>n_{Fe(NO_3)_2}=(0,45)/2=0,225(mol)`

`=>m_{Y}=m_{Fe(NO_3)_2}=0,225.180=40,5(g)`