Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

`1)`

Gọi CTTQ của hợp chất là `S_xO_y`

Ta có : `x:y=40/32 : 60/16=1:3`

`=> CTN` là : `(SO_3)_n`

Mà `M_(hc)=80g <=> (32+16.3).n=80`

`<=> n=1`

`=> CTHH` của hợp chất là : `SO_3` 

`2)`

Ta có : `n_(Fe)=(16,8)/56=0,3 (mol)`

`-> n_(O_2)=(0,3.2)/3=0,2 (mol)`

`-> V_(O_2)=0,2.22,4=4,48 (l)`

Ta có:

$M_{oxit}=80g/mol$

Khối lượng của `S, O` trong hợp chất lần lượt là:

`m_S=\frac{40.80}{100}=32g`

`m_O=\frac{60.80}{100}=48g`

Số mol của mỗi nguyên tố trong hợp chất là:

`n_S=\frac{m}{M}=\frac{32}{32}=1(mol)`

`n_O=\frac{m}{M}=\frac{48}{16}=3(mol)`

Do số mol tương ứng với chỉ số.

`\to` Hợp chất có công thức là: `SO_3`

`n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)`

Phương trình:

`3Fe+2O_2\overset{t^o}{\to}Fe_3O_4`

`\to n_{O_2}=n_{Fe}.\frac{2}{3}=0,2(mol)`

`\to V_{O_2}=0,2.22,4=4,48(l)`