Giải thích các hóa trị +1,+3,+5,+7 bảng sự kích thích của 1 lớp electronGlai thưch cac Hoa Tei +l +5.+7 loang g so Cich thich cua 1 lóp e locth on 3.
Lời giải 1 :
Xét nguyên tử $Cl$.
Cấu hình e trạng thái cơ bản:
$1s^2$ $2s^2$ $2p^6$ $3s^2$ $3p^5$
$Cl$ ở trạng thái cơ bản chỉ có $1e$ độc thân nhưng có $7e$ hoá trị (ở lớp $N$). Bên cạnh phân lớp $3p$ là phân lớp $3d$
$\to Cl$ có thể đạt trạng thái kích thích để tăng số $e$ hoá trị.
+ Kích thích tạo $3e$ hoá trị: $[Ne] 3s^2$ $3p^4$ $3d^1$
$\to$ tạo số oxi hoá $+3$
+ Kích thích tạo $5e$ hoá trị: $[Ne] 3s^2$ $3p^3$ $3d^2$
$\to$ tạo số oxi hoá $+5$
+ Kích thích tạo $7e$ hoá trị: $[Ne] 3s^1$ $3p^3$ $3d^3$
$\to$ tạo số oxi hoá $+7$
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 11
Lớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247