Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`V=1,456l`

Giải thích các bước giải:

`Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2`

`Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2 `

`n_{Fe}=4,2÷56=0,075 mol`

`n_{HCl}=0,2.0,15=0,03 mol`

`n_{H_2SO_4}=0,2.0,25=0,05 mol`

Giả sử Hỗn hợp 2 Axit hết trước, sắt dư:

Theo pt:

`n_{Fe}={n_{HCl}}/{2}+n_{H_2SO_4 }=0,015+0,05 `

      `=0,065<0,075`

=> Giả sử đúng, `Fe` dư

Theo pt:

`n_{H_2}={n_{HCl}}/{2}+n_{H_2SO_4}`

      `=0,015+0,05 `

      `=0,065`

`=> V_{H_2}=0,065.22,4=1,456l`

Đáp án:

\({V_{{H_2}}} = 1,456l\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{4,2}}{{56}} = 0,075mol\\
{n_{HCl}} = V \times {C_M} = 0,2 \times 0,15 = 0,03mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = V \times {C_M} = 0,2 \times 0,25 = 0,05mol\\
\dfrac{{0,075}}{1} > \dfrac{{0,03}}{2} + 0,05 \Rightarrow Fe\text{ dư}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} + {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,065mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,065 \times 22,4 = 1,456l
\end{array}\)