4p + 5o2-----> 2p2o5

0.2    0.25              0.1

n p = 6.2/31=0.2(mol)

n o2=11.2/22.4=0.5(mol)

Có

0.2/4< 0.5/5=) P hết, oxi dư

m o2 dư= (0.5-0.25)*32=8(g)

b)

m p2o5 = 0.1* 142=14.2(g)

c)

Do V kk = 5 Vo2

mà Vo2= 0.25*22.4=5.6(l)

=) V kk= 5.6*5=28(l)

`n_P=\frac{6,2}{31}=0,2(mol)`

`n_{O_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`

`a)` Phương trình:

`4P+5O_2\overset{t^o}{\to}2P_2O_5`

Do:  `\frac{0,2}{4}<\frac{0,5}{5}.`

`\to` Kê theo số mol của `P`.

Vậy sau phản ứng chất dư là `O_2`.

`\to n_{O_{\text{dư}}}=0,5-0,25=0,25(mol)`

`\to m_{O_{\text{dư}}}=0,25.32=8g`

`b)` `n_{P_2O_5}=\frac{n_P}{2}=\frac{0,2}{2}=0,1(mol)`

`\to m_{P_2O_5}=142.0,1=14,2g`

`c)` Do ta có: `V_{kk}=5.V_{O_2}`

`\to V_{O_2}=0,25.22,4=5,6(l)`

`\to V_{kk}=5,6.5=28(l)`