Đáp án:

 `M` là `Fe`

Giải thích các bước giải:

 Gọi kim loại hóa trị `II` cần tìm là `M`

Tính số mol các chất : `n_{H_2SO_4}=0,08.0,5=0,04(mol)`

`n_{HCl}=0,2.0,2=0,04(mol)`

`n_{NaOH}=0,1.0,2=0,02(mol)`

PTHH:

`R+2HCl->RCl_2+H_2`

`R+H_2SO_4->RSO_4+H_2`

`NaOH+HCl->NaCl+H_2O`

`2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+2H_2O`

Theo các phương trình hóa học, bản chất của các phản ứng là sự thay thế của nguyên tử `H`, nên ta có thể dựa vào `H` để xác định các dự kiện bài cần tìm.

Vì vậy có thể quy hh `HCl,H_2SO_4` cho thành `H`

`=>n_H=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,04+0,04.2=0,12(mol)`

Phản ứng của `H` với `NaOH` (cho làm `OH` và `n_{OH}=n_{NaOH}=0,02(mol)`):

`OH`   ` +H->H_2O`

`0,02->0,02(mol)`

`=>` Ta có số mol `H` đem đi phản ứng với `M`:`n_{H(1)}=0,12-0,02=0,1(mol)`

Lưu ý : ở các dạng PTHH kim loại có hóa trị `II` tác dụng với dd `HCl,H_2SO_4` thì `n_{kim loại}=n_{H_2}`

Ta có :`n_{H_2}= 1/2 n_{H(1)}= 1/2 . 0,1=0,05(mol)` (có 2 nguyên tử `H` trong `H_2`)

`=>n_{M}=n_{H_2}=0,05(mol)`

`=>M_M=(2,8)/(0,05)=56`

`=>M` là `Fe`

(đây là phương pháp giải bằng phương trình ion)

Đáp án:

$R:\ Fe$

Giải thích các bước giải:

Đặt kim loại: $R$

Đổi $80ml=0,08l;\ 200ml=0,2l;\ 100ml=0,1l$

$n_{H_2SO_4}=0,08×0,5=0,04(mol)$

$n_{HCl}=0,2×0,2=0,04(mol)$

$n_{NaOH}=0,1×0,2=0,02(mol)$

  $R+2HCl→RCl_2+H_2$ $(1)$

  $R+H_2SO_4→RSO_4+H_2$ $(2)$

  $HCl+NaOH→NaCl+H_2O$ $(3)$

  $H_2SO_4+2NaOH→Na_2SO_4+2H_2O$ $(4)$

Theo PT $(3)(4)$:  $n_{H\ (axit)}=n_{NaOH}=0,02(mol)$

$n_{H\ (axit\ pư)}=0,04×2+0,04-0,02=0,1(mol)$

Theo PT $(1)(2)$:  $n_{R}=\dfrac{1}{2}n_{H\ (axit)}=0,05(mol)$

$→M_R=\dfrac{2,8}{0,05}=56(g/mol)$

$→R:\ Fe$