Đáp án:

$V_1 < V_2$

Giải thích các bước giải:

Phương trình hoá học:

$\rm Zn + 2HCl \longrightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow\quad (1)$

$\rm Fe + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow\quad (2)$

Số mol $Zn:$

$n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{m}{65}\, \rm mol$

$n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{m}{56}\, \rm mol$

Dựa vào phương trình hoá học ta được:

$+)\quad n_{H_2\, (1)}= n_{Zn}=\dfrac{m}{65}\,\rm mol$

$\Rightarrow V_1=n_{H_2\, (1)}\times 22,4 =\dfrac{22,4m}{65}\,\rm lít$

$+) \quad n_{H_2\, (2)}= n_{Fe}=\dfrac{m}{56}\,\rm mol$

$\Rightarrow V_2=n_{H_2\, (2)}\times 22,4 =\dfrac{22,4m}{56}\,\rm lít$

Dễ dàng nhận thấy:

$\quad \dfrac{22,4m}{65} < \dfrac{22,4m}{56}$

Do đó: $V_1 < V_2$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

`n_(Zn)=m/65(mol)`

`n_(Fe)=m/56(mol)`

PT

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2(1)`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2(2)`

Theo PT `(1)`

`n_(H_2)=n_(Zn)=m/65(mol)`

Theo PT `(2)`
`n_(H_2)=n_(Fe)=m/56(mol)`

Ta thấy :

`m/65<m/56`

`->n_(H_2 (1))<n_(H_2 (2))`

`->V_1<V_2`