Dịch chuyển vị trí liên kết đôi chỉ có ở ankadien liên hợp, do sự xen phủ liên hợp của các obitan chưa lai hoá.

+ Cộng $1:2$: tấn công độc lập vào một trong hai liên kết đôi nên vị trí không đổi (cái này dễ thấy)

+ Cộng $1:4$: hình thành liên kết đôi giữa cacbon số 2 và 3 để đảm bảo hoá trị của cacbon.

Trường hợp tương tự: isopren 

* Giải thích:

Xét phân tử butađien. Cấu trúc phân tử butađien như hình. 

Các nguyên tử cacbon đều lai hoá $sp^2$ nên cùng nằm trong một mặt phẳng (gắn vào mặt phẳng $Oxy$). Khi đó ta có 4 obitan chưa lai hoá của cacbon có phương trùng với trục $Oz$ (vuông góc với mặt phẳng $Oxy$). Do đó các AO chưa lai hoá song song với nhau.

Bình thường, AO chưa lai hoá của cacbon số 1 và 2 xen phủ bên tạo liên kết $\pi$ thứ nhất, AO chưa lai hoá của cacbon số 3 và 4 xen phủ bên tạo liên kết $\pi$ thứ hai. Do cacbon số 2 và 3 gần nhau, song song nhau nên AO chưa lai hóa của hai cacbon này cũng có thể xen phủ bên. Như vậy, khi AO chưa lai hoá của cacbon số 1 và 4 trở thành AO của $Csp^3$ (trong phản ứng cộng $1:4$), giữa cacbon số 2 và 3 xuất hiện một liên kết $\pi$.