Trang chủ Hóa Học Lớp 8 Đốt cháy hoàn toàn 23,3 gam hỗn hơp 2 kim...

Đốt cháy hoàn toàn 23,3 gam hỗn hơp 2 kim loại Mg và Zn trong bình kín đựng khí oxi, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36,1 gam hỗn hợp 2 oxit. a) Viết ph

Câu hỏi :

Đốt cháy hoàn toàn 23,3 gam hỗn hơp 2 kim loại Mg và Zn trong bình kín đựng khí oxi, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36,1 gam hỗn hợp 2 oxit. a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Tính thể tích khí oxi (đktc) đã dùng để đốt cháy lượng kim loại trên c) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên.

Lời giải 1 :

Đáp án:

 a)

`2Mg+O_2->2MgO`

`2Zn+O_2->2ZnO`

b) `V_(O_2)=8,96l`

c)

`m_(Mg)=16,8g`

`m_(Zn)=6,5g`

.

Giải thích các bước giải:

 a) Các PTHH xảy ra:

`2Mg+O_2->2MgO`

`2Zn+O_2->2ZnO`

b) Gọi `x` là `n_(Mg)`, `y` là `n_(Zn)`

`2Mg+O_2->2MgO`

`x......0,5x......→x`

`2Zn+O_2->2ZnO`

`y....0,5y........→y`

Lập hệ PT ta có:

$\begin{cases} 24x+65y=23,3\\40x+81y=36,1 \end{cases}$

`->`$\begin{cases} x=0,7mol\\y=0,1mol \end{cases}$

Số mol `O_2` đã phản ứng:

`n_(O_2)=0,5×x+0,5×y=0,5×0,7+0,5×0,1=0,4mol`

`->V_(O_2)=0,4×22,4=8,96l`

c) `m_(Mg)=0,7×24=16,8g`

`m_(Zn)=0,1×65=6,5g`

Thảo luận

-- A ơi lm ơn a hãy vote cho em $1$ tim đc k a >-<

Lời giải 2 :

Em tham khảo nha:

\(\begin{array} {l} a)\\ 2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO\\ 2Zn+O_2\xrightarrow{t^o}2ZnO\\ b)\\ \text{Bảo toàn khối lượng:}\\ m_{KL}+m_{O_2}=m_{Oxit}\\ m_{O_2}=36,1-23,3=12,8(g)\\ n_{O_2}=\dfrac{12,8}{32}=0,4(mol)\\ V_{O_2(đktc)}=0,4.22,4=8,96(l)\\ c)\\ n_{Mg}=x(mol);n_{Zn}=y(mol)\\ \to 24x+65y=23,3(1)\\ 2n_{O_2}=x+y=0,8(2)\\ (1)(2)\to x=0,7(mol);y=0,1(mol)\\ m_{Mg}=0,7.24=16,8(g)\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5(g) \end{array}\)

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 8

Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Copyright © 2021 HOCTAP247