PTHH $:$ $CuO$ $+$ $H_{2}$ $\xrightarrow{t^o}$ $Cu$ $+$ $H_{2}O$ $(1)$

$a)$ Số mol của $10$ $g$ $CuO$ là $:$

$n_{CuO}$ $=$ $\dfrac{m}{M}$ $=$ $\dfrac{10}{64+16}$ $=$ $0,125$ ($mol$)

Theo phương trình $(1)$, ta có $:$ $n_{Cu}$ $=$ $n_{CuO}$ $=$ $0,125$ ($mol$)

Khối lượng $Cu$ thu được trong phản ứng $:$ 

 $m_{Cu}$ $=$ $n$ $.$ $M$ $=$ $0,125$ $.$ $64$ $=$ $8$ ($g$)

$b)$ Theo phương trình $(1)$, ta có $:$ $n_{H_2}$ $=$ $n_{CuO}$ $=$ $0,125$ ($mol$)

Thể tích khí $H_{2}$ ở $đktc$ cần dùng là $:$

$V_{H_2}$ $=$ $n$ $.$ $22,4$ $=$ $0,125$ $.$ $22,4$ $=$ $2,8$ ($l$)

$c)$ PTHH $:$ $Fe$ $+$ $H_2SO_{4}$ $→$ $FeSO_4$ $+$ $H_2$ $(2)$

Theo phương trình $(2)$, ta có $:$ $n_{Fe}$ $=$ $n_{H_2}$ $=$ $0,125$ ($mol$)

Khối lượng $Fe$ cần dùng là $:$

$m_{Fe}$ $=$ $n$ $.$ $M$ $=$ $0,125$ $.$ $56$ $=$ $7$ ($g$)

Em tham khảo nha:

\(\begin{array} {l} a)\\ n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125(mol)\\ CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ n_{Cu}=n_{CuO}=0,125(mol)\\ m_{Cu}=0,125.64=8(g)\\ b)\\ n_{H_2}=n_{Cu}=0,125(mol)\\ V_{H_2}=0,125.22,4=2,8(l)\\ c)\\ Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,125(mol)\\ m_{Fe}=0,125.56=7(g) \end{array}\)