Đáp án +Giải thích các bước giải:

 a) $n_{Mg} = \dfrac{m}{M} =\dfrac{4,8}{24} = 0,2\text{ mol}$

PTHH:
$Mg + 2HCl \longrightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$
Theo PTHH:

$n_{H_2} = n_{Mg} = 0,2\text{ mol}$
$\Rightarrow V_{H_2} = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48l$

b) $200ml = 0,2l$

Theo PTHH:
$n_{HCl} = 2n_{Mg} = 2. 0,2 = 0,4\text{ mol}$
$\Rightarrow C_{MHCl} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0,4}{0,2} = 2M$

c) $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{8}{2 . 56 + 3 . 16} = \dfrac{8}{160} = 0,05\text{ mol}$

PTHH:
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

Ta có:
$n_{Fe_2O_3} < \dfrac{n_{H_2}}{3}\bigg(0,05 < \dfrac{0,2}{3}\bigg)$

$\Rightarrow H_2$ dư, tính theo $Fe_2O_3$
Theo PTHH:
$n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 2 . 0,05 = 0,1\text{ mol}$
$\Rightarrow m_{Fe} = n. M = 0,1 . 56 =5,6g$

$-------------$

$C_nH_{2n + 2} + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + H_2O$

Đây là phản ứng đốt cháy trong không khí của hợp chất chỉ chứa $C$ và $H$, lên lớp 9 sẽ rõ hơn.

Cân bằng:

- Bên trái có $n$ nguyên tử $C$, bên phải mới chỉ có $1$ nên đặt thêm hệ số $n$ vào $CO_2$.

- Bên trái có $2n + 2 = 2(n + 1)$ nguyên tử $H$, bên phải mới chỉ có $2$ nên đặt thêm hệ số $(n + 1)$ vào $H_2O$

- Lúc này bên phải đã có $2n + 1 . (n + 1) = 3n + 1$ nguyên tử $O$, bên trái mới chỉ có $2$ nguyên tử $O$ nên đặt hệ số $\dfrac{3n + 1}{2}$ vào $O_2$.

PTHH:
$C_nH_{2n + 2} + \dfrac{3n + 1}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} nCO_2 + (n + 1)H_2O$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\big)$

$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2(mol)$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Mg}=0,2(mol)$

$\to V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)$

$b\big)$

$200ml=0,2l$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4(mol)$

$\to n_{HCl}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M$

$c\big)$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05(mol)$

$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

Vì $n_{Fe_2O_3}<\dfrac{n_{H_2}}{3}\to H_2$ dư

Theo PT: $n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,1(mol)$

$\to m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)$