@$\text{Ly}$

$a)$ $n_{Fe}$ $=$ $\dfrac{5,6}{56}$ $=$ $0,1$ $mol$

PTHH: $Fe$ $+$ $2HCl$ `->` $FeCl_2$ $+$ $H_2↑$

Theo PT, $n_{FeCl_2}$ $=$ $n_{H_2}$ $=$ $n_{Fe}$ $=$ $0,1$ $mol$

$m_{FeCl_2}$ $=$ $0,1.127=12,7$ $(g)$

$V_{H_2}$ $=$ $0,1.22,4=2,24$ $(l)$

$b)$ Theo PT, $n_{HCl}$ $=$ $2n_{Fe}$ $=$ $0,2$ $mol$

$m_{HCl}$ $=$ $0,2.36,5=7,3$ $(g)$

`C%_(HCl` $=$ $\dfrac{7,3}{200}$`.100%` $=$ $3,65$`%`

$c)$ $m_{H_2O}$ $=$ $200-7,3=192,7$ $(g)$

Cách pha chế:

$-$ Lấy đủ $7,3$ $g$ $HCl$ cho vào bình tam giác

$-$ Đong $192,7$ $g$ $H_2O$ đổ vào bình trên

$-$ Khuấy đều, ta thu được $200$ $g$ dd $HCl$ `3,65%`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

phương trình : 

2HCl + Fe ----> $FeCl_{2}$ + $H_{2}$  

___________________________________________

a , ta có : 

$n_{Fe}$ = $\frac{5,6}{56}$ = 0,1 ( mol )

theo phương trình : 

$\left \{ {{n_{FeCl_2}= n_{Fe}=0,1 ( mol ) } \atop {n_{H_2}=n_{Fe}= 0,1 ( mol)}} \right.$

⇒ $\left \{ {{m_{FeCl_2}=0,1 .127 = 12,7 ( gam )} \atop {V_{H_2}= 0,1 . 22,4 = 2,14 ( lít )}} \right.$ 

b, 

theo PT : 

$n_{HCl}$ = 2. $n_{Fe}$ = 2.0,1 = 0,2 ( mol )

⇒ $m_{HCl}$  = $n_{HCl}$  . M = 0,2 . 36,5 = 7,3 ( gam )

Nồng độ % của dung dịch HCl là : 

C%HCl = $\frac{m_{ct}}{M_{dd}}$ . 100% = $\frac{7,3}{200}$ . 100% = 3,65%

c, 

Bước 1 : lấy đủ 7,3 gam HCl cho vào ống nghiệm

bước 2 : lấy đủ 129,7 gam nước rồi cho vào ống nghiệm trên

bước 3 : khuấy đều 

bước 4 : hưởng thụ thành quả 

$#dotuan10122008$