Đáp án:

 `m=5,6(g)`

Giải thích các bước giải:

 $Fe+S\xrightarrow{t^o}FeS$

Do giải phóng hỗn hợp khí

`=>Fe` dư

`FeS+2HCl->FeCl_2+H_2S`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

$2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O$

$2H_2S+3O_2\xrightarrow{t^o}2SO_2+2H_2O$

Ta có sơ đồ phản ứng

`Fe->H_2O`

`S->SO_2`

Theo sơ đồ

`=>n_{SO_2}=n_{S}=\frac{2,4}{32}=0,075(mol)`

Bảo toàn nguyên tố `O`

`=>2.0,075+n_{Fe}=2.0,125`

`=>n_{Fe}=0,1(mol)`

`=>m=m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`

Đáp án:

 m=5,6

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
Fe + S \xrightarrow{t^0} FeS\\
\text{ X là hỗn hợp khí } \Rightarrow \text{ X gồm $H_2$ và $H_2S$ }\\
 \Rightarrow \text{ Hỗn hợp M gồm FeS và Fe dư } \\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S\\
2{H_2}S + 3{O_2} xrightarrow{t^0} 2S{O_2} + 2{H_2}O\\
2{H_2} + {O_2} xrightarrow{t^0} 2{H_2}O\\
\text{ Gọi a là số mol  Fe ban đầu }\\
{n_S} = \dfrac{{2,4}}{{32}} = 0,075\,mol\\
{n_{FeS}} = {n_S} = 0,075\,mol\\
{n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} = 0,075\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} \text{ dư } = a - 0,075\,mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{2,8}}{{22,4}} = 0,125\,mol\\
 \Rightarrow 0,075 \times \dfrac{3}{2} + \dfrac{{a - 0,075}}{2} = 0,125\\
 \Leftrightarrow a = 0,1\\
m = {m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g
\end{array}\)