Chất rắn không tan sau phản ứng là `Cu`

`\to m_{Cu}=12,8 \ (g)`

Phương trình hóa học:

`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`

`n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2 \ (mol)`

Theo phương trình:

`n_{Fe}=n_{H_2}=0,2 \ (mol)`

`m_{Fe}=0,2.56=11,2 \ (g)`

a,

`%m_{Fe}=\frac{11,2}{11,2+12,8}.100%=46,67%`

`%m_{Cu}=100%-46,67%=53,33%`

b,

Theo phương trình:

`n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,2=0,4 \ (mol)`

`m_{HCl}=0,4.36,5=14,6 \ (g)`

`C%_{dd \ HCl}=\frac{14,6}{300}.100%=4,867%`

Đáp án:

a) `%m_{Cu}=53,(3)%, %m_{Fe}=46,(6)%`

b) `C%=4,8(6)%`

Giải:

a) Vì `Cu` không tác dụng với `HCl` nên chất rắn không tan thu được sau phản ứng là `Cu`. Do đó:

`m_{Cu}=12,8g`

Phương trình phản ứng:

`Fe+2HCl -> FeCl_2+H_2`

`n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2` `(mol)`

Ta có:

`n_{Fe}=n_{H_2}=0,2` `(mol)`

Khối lượng của sắt trong hỗn hợp:

`m_{Fe}=0,2.56=11,2` `(g)`

Phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu:

`%m_{Cu}=\frac{12,8}{12,8+11,2}.100=53,(3)` `(%)`

`%m_{Fe}=100%-53,(3)%=46,(6)%`

b) `n_{HCl}=2n_{Fe}=2.0,2=0,4` `(mol)`

`m_{HCl}=0,4.36,5=14,6` `(g)`

Nồng độ `%` dung dịch `HCl:`

`C%=\frac{14,6}{300}.100=4,8(6)` `(%)`