Đáp án:

a) `V_{O_2}=5,04l`

b) `V=5,04l`

Giải:

a) Ta có:

`m_C=30%.4,8=1,44` `(g)`

`=> n_C=\frac{1,44}{12}=0,12` `(mol)`

`m_S=4,8-1,44=3,36` `(g)`

`=> n_S=\frac{3,36}{32}=0,105` `(mol)`

Phương trình phản ứng:

$C+O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$

$S+O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$

`n_{O_2}=n_C+n_S=0,12+0,105=0,225` `(mol)`

Thể tích khí oxi cần dùng:

`V_{O_2}=0,225.22,4=5,04` `(l)`

b) Thể tích hỗn hợp khí thu được:

`V=V_{CO_2}+V_{SO_2}=n_{CO_2}.22,4+n_{SO_2}.22,4=(n_C+n_S).22,4=0,225.22,4=5,04` `(l)`

Ta có: `m_C+m_S=4,8g`

Do `C` chiếm `30%` trong hỗn hợp `\to m_C=4,8.30%=1,44g`.

`\to n_C=\frac{1,44}{12}=0,12(mol)`

`m_S=m_{\text{ hỗn hợp}}-m_C=4,8-1,44=3,36g`

`\to n_{S}=\frac{3,36}{32}=0,105(mol)`

`a)` Phương trình:

`C+O_2\overset{t^o}{\to}CO_2` $(*)$

`0,12` __   `0,12`   ___    `0,12`   (mol).

`S+O_2\overset{t^o}{\to}SO_2` $(**)$

`0,105`   ___   `0,105`  ___    `0,105`    (mol).

Ta có: `n_{O_{\text{2 hỗn hợp}}}=0,12+0,105=0,225(mol)`

`\to V_{O_2}=0,225.22,4=5,04(l)`

`n_{O_{\text{2 (*)}}}=0,12.22,4=2,688(l)`

`n_{O_{\text{2 (**)}}}=0,105.22,4=2,352(l)`

`b)` Ta có: `n_{\text{hỗn hợp khí thu được}}=n_{CO_2}+n_{SO_2}`

`\to n_{\text{hỗn hợp khí thu được}}=n_{O_{2\text{pứ}}}=0,225(mol)`

`\to V_{\text{hỗn hợp khí thu được}}=0,22,5.22,4=5,04(l)`