Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Tóm tắt

`t_{1}= 40°C`

`t_{2}= 270°C`

$V_{1}$= `0,9 l`

$V_{2}$= `0,15 l`

$P_{1}=$ `6`.$10^{4}$ N/$m^{2}$ 

`P2= ?`

__________________________________

 Giải

$T_{1}$=` 40+ 273K=  313K`

$T_{2}=$ `270+ 273K=543 K`

Áp dụng phương trình trạng thái của khí lí tưởng:

$\dfrac{P_{1}.V_{1}}{T_{1}}$ = $\dfrac{P_{2}V_{2}}{T_{2}}$

⇒ $P_{2}$= $\dfrac{P_{1}V_{1}T_{2}}{V_{2}T_{1}}$= $\dfrac{(6×10^4) . 0,9. 543}{0,15 . 313}$

`≈ 62,45 ×` $10^{4}$ ` $ N/$$m^{2}$.

       _Sad boy_

Tóm tắt

TT1 ⇒ $\begin{cases} T_1 = 40+ 273 = 313 k\\p_1 = 6.10^-4 N/m^3 \\V-1 = 0,9 l \end{cases}$

TT2  ⇒ $\begin{cases} T_2 = 270 + 273 = 543 K\\p_2 = ? \\V_2 = 0,15 l  \end{cases}$

Coi hỗn hợp khí trên là khí lí tưởng

⇒ Áp dụng phương trình trạng thái khí lí tưởng

$\frac{p_1.V_1}{T_1}$`=` $\frac{p_2.V_2}{T_2}$

⇒ $ \frac{6.10^4 . 0,9}{313} = \frac{0,15.p_2}{543} $ 

⇒ $ p_2  ≈ 62,45 .10^{4}  N/m^2  $