Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

Công thức phân tử `R_2O_3`

Trong `1` mol Oxit kim loại `R` có : 

`%O=100%-70%=30%`

Có : `m_R/m_O = (70%)/(30%)=7/3`

`<=>` `(2M_R)/(3M_O)=7/3`

`<=>` `(2M_R)/(3.16)=7/3`

`<=>` `2M_R=7/3 . (3.16)`

`<=>` `2M_R=112`

`<=>` `M_R=56(g//mol)`

Nên : `R` là kim loại `Fe` 

`=>` Oxit của kim loại `Fe_2O_3`.

@$\text{Ly}$

Gọi CTHH của oxit kim loại $R$ hóa trị $III$ là $R_2O_3$

$⇒$ $\begin{cases} m_R=2R\\m_{R_2O_3}=2R+48 \end{cases}$

Do kim loại $R$ chứa `70%` về khối lượng, ta có:

`%m_(R` $=$ $\dfrac{m_R}{m_{R_2O_3}}$`.100%` $=$ $\dfrac{2R}{2R+48}$`.100%` $=$ `70%`

Giải PT trên, ta được: $R$ $=$ $56$

$→$ Vậy $R$ là kim loại $Fe$

$→$ Oxit của kim loại $R$ là $Fe_2O_3$