Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 $n_{Cu}= 0,2 (mol)$

$n_{H_2} = 0,2 (mol)$

Gọi số mol các chất lần lượt là $\begin{cases} Fe:a\\Fe_3O_4: b\\CuO: c \end{cases}$

TH1 : Y chỉ gồm $FeCl_2 : a + 3b (mol)$

Bảo toàn e ta có 

$Fe^o \to Fe^{+2} +2e$

$Fe^{+3} + e \to Fe^{+2}$

$Cu^o \to Cu^{+2} +2e$

$2H^+ + 2e \to H_2^o$

Ta có hpt

$\begin{cases} 56a + 232b = 112 - 0,2.80\\2a = 2b + 0,2.2 + 0,2.2 \end{cases}$  $\begin{cases} a =\frac{59}{90} \\b = \frac{23}{90} \end{cases}$

=> $m_{kt} = 108.(\frac{59}{90} + 3.\frac{23}{90}) + 143,5.(\frac{59}{90}.2 + \frac{23}{90}.6) = 561,777> 531,4 $

==> Dung dịch Y gồm $FeCl_2,CuCl_2$

TH2 : Dung dịch Y gồm$\begin{cases} FeCl_2 : a + 3b\\CuCl_2 : c - 0,2 \end{cases} (mol)$ 

Bảo toàn e ta có 

$Fe^o \to Fe^{+2} +2e$

$Fe^{+3} + e \to Fe^{+2}$

$Cu^o \to Cu^{+2} +2e$

$2H^+ + 2e \to H_2^o$

Ta có hpt 

$\begin{cases} 56a + 232b + 80c = 112\\2a = 2b + 0,2.2 + 0,2.2\\108(a +3b) + 143,5(2a + 6b + 2c)  = 531,4 + 143,5.0,4 \end{cases}$  $\begin{cases} a =0,6 \\b =0,2\\c = 0,4 \end{cases}$

=> $\%m_{Fe} = 30\%$

=> $\%m_{Fe_3O_4} = 41,428\%$

=>$\%m_{CuO} = 40,572\%$

\({\text{kim loai khong tan la Cu}}\)

\({\text{n}}_{Cu}^{} = \frac{{12,8}}{{64}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\({\text{Quy doi ve: Fe: x mol}}{\text{, Cu: y mol}}{\text{, O:z mol}}\)

\({\text{FeCl}}_2^{}:x{\text{ mol va CuCl}}_2^{}:y{\text{ mol}}\)

\({\text{Ag}}_{}^ +  + Cl_{}^ -  \to AgCl\)

\({\text{        2x + 2y    2x + 2y}}\)

\(Fe_{}^{2 + } + Ag_{}^ -  \to Fe_{}^{ + 3} + Ag\)

\({\text{x                                  x}}\)

\({\text{ta co:n}}_{HCl}^{} = n_{Cl_{}^ - }^{} = 2x + 2y;n_{H_2^{}}^{} = 0,2\;{\text{mol}}\)

\(Bao{\text{ toan Hidro ca qua trinh:}}\)

\({\text{n}}_{H_2^{}O}^{} = x + y - 0,2\)

\( \to BTOxi:n_{O_X^{}}^{} = n_{O_{H_2^{}O}^{}}^{} = x + y - 0,2\,\)

\({\text{m}}_X^{} = 56x + 64y + 16z + 12,8 = 112\)

\(x + y - 0,2 = z\)

\(395x + 287y = 531,4\)

\( \to x = 1,2mol;y = 0,4mol;z = 1,2{\text{ mol}}\) ( Nho cong so mol Cu con lai vao 0,2 mol Cu a')

vi o day minh chi? dat. so mol Cu Phan ung

\({\text{CuO:0}}{\text{,4}}\,{\text{mol}} \to {\text{\% m}}_{CuO}^{} = 28,5\% \)

\({\text{Fe : 0}}{\text{,6 mol}} \to {\text{\% m}}_{Fe}^{} = 30\% \)

\(Fe_3^{}O_4^{}:0,2{\text{ mol}} \to {\text{\% m}}_{Fe_3^{}O_4^{}}^{} = 41,4\% \)