`a,`

Sơ đồ

`FeS->H_2S->S->SO_2->SO_3->H_2SO_4`

Phương trình

`FeS+H_2SO_4->FeSO_4+H_2S`

`2H_2S+SO_2->3S+2H_2O`

$2S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$
$2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3$

`SO_3+H_2O->H_2SO_4`

`b,`

`S` có số hiệu nguyên tử là 16.Chu kì 3, nhóm VI.

`+` Tác dụng với hidro

`+`Tác dụng với phi kim 

`+` Tác dụng với kim loại 

 `+`Tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh`H_2SO_4,HNO_3`

Tính chất của lưu huỳnh gần giống `P` và `O`

a,

$FeS\xrightarrow{{1}} H_2S\xrightarrow{{2}} S\xrightarrow{{3}} SO_2\xrightarrow{{4}} SO_3\xrightarrow{{5}} H_2SO_4$

(1) $FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S$

(2) $2H_2S+O_{2_{\text{thiếu}}} \xrightarrow{{t^o}} 2S+2H_2O$

(3) $S+O_2\xrightarrow{{t^o}} SO_2$

(4) $2SO_2+O_2\buildrel{{V_2O_5, t^o}}\over\rightleftharpoons 2SO_3$

(5) $SO_3+H_2O\to H_2SO_4$

b,

Lưu huỳnh ($S$) ở ô 16, chu kì 3, nhóm VI.

Tính chất hoá học cơ bản của $S$ là tính phi kim.

So sánh tính phi kim:

+ Trong chu kì: $P<S<Cl$

+ Trong nhóm: $O>S>Se$