Đáp án:

 \(Fe_3O_4\)

\(\% {m_{CuO}} = 40,81\% ; \% {m_{F{e_3}{O_4}}} = 59,19\% \)

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

\(hh + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}kl + {H_2}O\)

\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{H_2}O}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Hỗn hợp kim loại gồm \(Fe;Cu\); cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\) thì chỉ \(Fe\) phản ứng

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{HCl}} = \frac{{10,95}}{{36,5}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Fe}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,15{\text{ mol}}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 0,3{\text{ mol}}\)

BTKL:

\({m_{oxit}} + {m_{{H_2}}} = {m_{kl}} + {m_{{H_2}O}}\)

\( \to 19,6 + 0,3.2 = {m_{kl}} + 0,3.18 \to {m_{kl}} = 14,8{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 14,8 - 0,15.56 = 6,4{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{Cu}} = {n_{CuO}} = \frac{{6,4}}{{64}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{O{\text{ trong oxit Fe}}}} = 0,3 - 0,1 = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Fe}}:{n_O} = 0,15:0,2 = 3:4\)

Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)

\({m_{CuO}} = 0,1.80 = 8{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{CuO}} = \frac{8}{{19,6}} = 40,81\%  \to \% {m_{F{e_3}{O_4}}} = 59,19\% \)

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải: