Đáp án:

 Bên dưới

Giải thích các bước giải:

 Câu 2:

Đưa que đóm đang cháy vào trong từng lọ 

-Lọ nào khiến lửa cháy to hơi thì là Oxi

-Lọ nào khiến lửa chuyển xanh thì là Hidro

-Lọ nào khiến lửa cháy bình thường thì là không khí

-Lọ nào khiến lửa tắt thì là Cacbonic

Câu 3:

A.

(1) 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 (điều kiện nhiệt độ)

(2) 2O2 + 3Fe -> Fe3O4 (điều kiện nhiệt độ)

(3)Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + 4H2O(điều kiện nhiệt độ)

(4) Fe+H2SO4 -> FeSO4 + H2

B.

(1) CO2 + CaO -> CaCO3 (điều kiện nhiệt độ)

(2) CaCO3 -> CaO +CO2 (điều kiện nhiệt độ)

(3) CaO + H2O -> Ca(OH)2

(4) Ca(OH)2 + H2O + CO2 ->Ca(HCO3)2

Câu 4:

a) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (1)

b) nHCl =$\frac{50.7,3%}{36,5}$=0,1 (mol)

Theo (1) : nHCl = nH2 = 0,1 (mol)

VH2 = 0,1 . 22,4 =2,24 (Lít)

c) Theo (1) :

nZn = nHCl= 0,1 (mol)

m = 0,1 . 65 =6,5 (g)

d) mdd = 6,5 + 50 = 56,5 (g)

nHCl= nZnCl2 = 0,1 (mol) (theo (1))

mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6(g)

C% ddZnCl2=13,6$\frac{13,6}{56,5}$ x 100% = 24,071%

Câu 5:

nFe2O3 = $\frac{4,8}{160}$ =0,03(mol)

nH2SO4 = 0,015 . 5 = 0,075(mol)

                           Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

Trước phản ứng:  0,03      :   0,075                                       /mol

Phản ứng          :  0,025    <- 0,075  -> 0,025       -> 0,075        /mol 

Sau phản ứng   :  0,005     :      0        :   0,025       :   0,075      /mol

Sau phản ứng Fe2O3 dư và dư 0,005 . 160 = 0,8(g)

b) 0,025 . 400 = 10(g)

Câu 6 :

nCuO = $\frac{4,8}{80}$  = 0,06(mol)

CuO + H2 -> Cu + H2O(điều kiện nhiệt độ)

0,06->0,06->0,06         /mol

a) mCu = 0,06 . 64 = 3,84 (g)

b) VH2 = 0,06 . 22,4 = 1,344 (lít)

c) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

  0,06<-0,12               <-0,06  /mol

mFe = 0,06 . 56 = 3,36(g)

mHCl = 0,12 . 36,5 = 4,38(g)