Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 $3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

`n_{Fe}=(16,8)/(56)=0,3(mol)`

`a,`

Theo pthh: 

`n_{Fe_3O_4}=1/3 .n_{Fe}=1/3 .0,3=0,1(mol)`

`=> m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2(g)`

`b,`

Theo pthh: 

`n_{O_2 pứ}=2/3 .n_{Fe}=2/3 .0,3=0,2(mol)`

`=> V_{O_2}=0,2.22,4=4,48(lít)`

`=> V_{kk}=5.4,48=22,4(lít)`

`c,`

$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

`n_{O_2}=0,2(mol)`

Theo pthh: 

`n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,2=0,4(mol)`

`=> m_{KMnO_4}=0,4.158=63,2(g)`

Do phản ứng xảy ra và bị hao hụt 20%

`=> m_{KMnO_4 cần}=63,2.(100%+20%)=75,84(g)`

Chúc bạn học tốt~

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải: