Em tham khảo!

Đáp án:

$624,72g$ 

Giải thích các bước giải:

$\bullet$  Ở $80^\circ$ $C$ có $T_{MgSO_4}$ $=64,2g$

$\rightarrow$ Cứ $164,2g$ dung dịch bão hòa có $64,2g$ $MgSO_4+100g H_2O$

Vậy cứ $1642g$ dung dịch bão hòa sẽ có $642g$ $MgSO_4+1000g H_2O$

Gọi $x$ là số mol $MgSO_4.6H_2O$ tách ra (với x>0)

$\rightarrow$ $m_{H_2O}$ tách ra $=108x$

$\rightarrow$ $m_{MgSO_4}$ tách ra $=120x$

$\bullet$  Ở $20^\circ$ $C$ $T_{MgSO_4}$ $=44,5g$ nên ta có phương trình sau:

$\dfrac{64,2-120x}{1000-108x}$ $=$ $\dfrac{44,5}{100}$

Giải ra được $x=2,74$ mol

Vậy $m_{MgSO_4.6H_2O}$ kết tinh $=2,74.228=624,72g$