Đáp án:

$m_{\text{dd spứ}}$ `=393,5(g)`

Giải thích các bước giải:

`n_{Fe}=m/M={42}/56=0,75(mol)`

`n_{H_2SO_4}={m_{dd}xxC%}/{Mxx100%}={367,4xx12%}/{98xx100%}\approx0,45(mol)`

`PT :Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

Tỉ lệ : `{0,75}/1>{0,45}/1=>Fe` dư.

Theo pt : `n_{Fe(pứ)}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,45(mol)`

`=>n_{Fe(dư)}=0,75-0,45=0,3(mol)`

 $m_{\text{dd spứ}}$ `=m_{Fe}+m_{H_2SO_4}-m_{Fe(dư)}-m_{H_2}`

`=>` $m_{\text{dd spứ}}$` =42+367,4-(0,3xx56)-(0,45xx2)=393,5(g)`

$\text{#zZ}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_(Fe) = 42/56 = 0,75 mol`

`C% = (m_ct)/(m_dd) . 100% => m_ct = (C% . m_dd)/100 = (12 . 367,4)/100 = 44,088g`

`n_(H_2SO_4) = (44,088)/98 ≈ 0,45 mol`

PTHH:

`Fe + H_2 SO_4 → FeSO_4 + H_2`

0,75         0,45

Xét tỉ lệ: `(0,75)/1 < (0,45)/1 => Fe  dư`

Số mol của `Fe` tham gia pư là:

 `n_(Fe) = n_(H_2SO_4) => n_(Fe) = 0,45 mol`

Theo pư: `n_(FeSO_4) = n_(Fe) = n_(H_2SO_4) => n_(FeSO_4) = 0,45 mol`

`m_(FeSO_4) = 0,45 . 152 = 68,4 g`

$#shiiikute$