Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 `1,`

`Fe+ 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`n_{Fe}=(11,2)/(56)=0,2(mol)`

`n_{HCl}=(21,9)/(36,5)=0,6(mol)`

Ta có tỷ lệ:

`n_{Fe}(=(0,2)/1)<n_{HCl}(=(0,6)/2)`

`=> Fe` hết; `HCl` dư

Theo pthh:

`n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)`

`=> V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(lít)`

`n_{HCl dư}=0,6-2.n_{Fe}=0,6-0,2.2=0,2(mol)`

`=> m_{HCl dư}=0,2.36,5=7,3(g)`

`2,`

Chất rắn ko tan chính là `Cu`

`=> m_{Cu}=9(g)`

`=> m_{Al;Fe}=20-9=11(g)`

Gọi `n_{Al}=x(mol); n_{Fe}=y(mol)`

`=> 27x+56y=11(1)`

`2Al + 6H_2SO_4 -> 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe+2H_2SO_4 -> FeSO_4 +H_2`

Theo pthh:

`n_{H_2}=1,5x+y=(8,96)/(22,4)=0,4(mol)(2)`

Từ `(1)(2)` giải hệ phương trình:

`=>` $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$ 

`=> n_{Al}=0,2(mol)`

`=> m_{Al}=0,2.27=5,4(g)`

`=> %m_{Cu}=(9)/(20).100%=45%`

`%m_{Al}=(5,4)/(20).100%=27%`

`%m_{Fe}=100-45-27=28%`

Theo pthh:

`m_{muối khan}=342.0,2 + 152.0,1=83,6(g)`

`3,`

$FeO + H_2 \xrightarrow{t^o} Fe + H_2O$

 x                               x

$Fe_2O_3 + 2H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 2H_2O$

  y                                      2y

  `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

(x+2y)  (2x+4y)

Gọi `n_{FeO}=x(mol); n_{Fe_2O_3}=y(mol)`

`-> 72x+160y=15,2(1)`

`n_{HCl}=(14,6)/(36,5)=0,4(mol)`

Theo pthh: 

`n_{HCl}=2x+4y=0,4`

`<=> x+2y=0,2(2)`

Từ `(1)(2)` giải hệ phương trình:

`=>` $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,05}} \right.$ 

`=> n_{FeO}=0,1(mol)`

`=> m_{FeO}=0,1.72=7,2(g)`

`=> %m_{FeO}=(7,2)/(15,2).100%=47,37%`

`=> %m_{Fe_2O_3}=100-47,37=52,6%`

Theo pthh: 

`n_{H_2}=1/2 .n_{HCl}=1/2 .0,4=0,2(mol)`

`=> V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(lít)`

Chúc bạn học tốt~

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{21}}{{36,5}} = 0,575mol\\
\dfrac{{0,2}}{1} < \dfrac{{0,575}}{2} \Rightarrow HCl\text{ dư}\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
{n_{HC{l_d}}} = {n_{HCl}} - 2{n_{Fe}} = 0,175mol\\
{m_{HC{l_d}}} = 0,175 \times 36,5 = 6,3875g\\
2)\\
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\backslash \\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
{m_{Cu}} = 9g\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,4(1)\\
27a + 56b = 11(2)\\
 \text{Từ (1) và (2)} \Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
{m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
\% Al = \dfrac{{5,4}}{{20}} \times 100\%  = 27\% \\
\% Fe = \dfrac{{5,6}}{{20}} \times 100\%  = 28\% \\
\% Cu = 100 - 27 - 28 = 45\% \\
b)\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} = 0,1mol\\
{m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1 \times 342 = 34,2g\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,1mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = 0,1 \times 152 = 15,2g\\
m = 34,2 + 15,2 = 49,4g\\
3)\\
a)\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
FeO + {H_2} \to Fe + {H_2}O\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{14,6}}{{36,5}} = 0,4mol\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,2mol\\
hh:F{e_2}{O_3}(a\,mol);FeO(b\,mol)\\
160a + 72b = 15,2(1)\\
2a + b = 0,2(2)\\
 \text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,05;b = 0,1\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,05 \times 160 = 8g\\
\% F{e_2}{O_3} = \dfrac{8}{{15,2}} \times 100\%  = 52,6\% \\
\% FeO = 100 - 52,6 = 47,4\% \\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,2mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l
\end{array}\)