Đáp án:

\(\% {m_{Zn}}  = 53,72\%;\% {m_{F{\text{e}}}} = 46,28\% \)

\(Y\) là \(H_2S\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

\(F{\text{e}} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}F{\text{e}}S{O_4} + {H_2}\)

Gọi số mol \(Zn;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 65x+56y=24,2 \text{ gam}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Zn}} + {n_{F{\text{e}}}} = x + y\)

Giải được: \(x=y=0,2\)

\( \to {m_{Zn}} = 0,2.65 = 13{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Zn}} = \frac{{13}}{{24,2}}.100\%  = 53,72\%  \to \% {m_{F{\text{e}}}} = 46,28\% \)

Cho 0,2 mol \(Zn\) tác dụng với \(H_2SO_4\)

Ta có:

\({n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{24,5}}{{98}} = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{S{\text{ trong Y}}}} = 0,25 - 0,2 = 0,05{\text{ mol}}\)

Bảo toàn e suy ra ra 1 \(S\) trong \(Y\) trao đổi số e là

\(\frac{{2{n_{Zn}}}}{{{n_{S{\text{ trong Y}}}}}} = \frac{{0,2.2}}{{0,05}} = 8\)

Vậy \(Y\) phải là \(H_2S\)