`A + H_2SO_4 →` Hỗn hợp khí `⇒ Fe` dư

 `Y : H_2 ( x` `mol)`` ;  H_2S (y `  `mol)`

`⇒ x + y = 0,1 mol (1)`

Bảo toàn `S: n_(H_2S) = n_(FeS) = n_S = y` `(mol)`

`n_(Fe)( dư) = n_(H2) = x`

Bảo toàn ` Fe: n_(Fe) = n_(FeS) + n_(Fe dư) = x + y`

`m_X = 56(x + y ) + 32y = 7,2g (2)`

Từ `(1)(2) ⇒ x = 0,05 (mol); y = 0,05 (mol)`

`M_Y = (m_Y) /(n_Y) = (0,05.2 + 0,05.34) /(0,1) = 18 ⇒ (dY)/(H_2) = 9`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

\(\begin{array} {l} \text{Đặt }n_S=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \to 32x+56y=7,2(1)\\ S+Fe\xrightarrow{t^o}FeS\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S\\ \text{Theo PT: }n_{Fe(pứ)}=n_{FeS}=n_S=x(mol)\\ \to n_{Fe(dư)}=y-x(mol)\\ \text{Theo PT: }n_{H_2}=n_{Fe(dư)}=y-x(mol);n_{H_2S}=n_{FeS}=x(mol)\\ \to n_{H_2}+n_{H_2S}=y-x+x=y=n_Y=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(2)\\ (1)(2)\to x=0,05(mol);y=0,1(mol)\\ \to n_{H_2}=0,1-0,05=0,05(mol);n_{H_2S}=0,05(mol)\\ \to \overline{M}_Y=\dfrac{0,05.2+0,05.34}{0,1}=18\\ \to d_{Y/H_2}=\dfrac{18}{2}=9 \end{array}\)