Đáp án:

 $Fe$

$Fe_3O_4$

Giải thích các bước giải:

$Oxit:\ R_xO_y$

$n_{H_2}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045(mol)$

$n_{HCl}=0,15×1=0,15(mol)$

Vì cho chất rắn vào $HCl$ có khí $H_2$ thoát ra nên $1,28g$ chất rắn không tan là $Cu$, $4,82g$ gồm: $Cu,Al_2O_3,R$

$n_{Cu}=n_{CuO}=\dfrac{1,28}{64}=0,02(mol)$

$2R+2nHCl→2RCl_n+nH_2$ $(1)$

$Al_2O_3+6HCl→2AlCl_3+3H_2O$ $(2)$

Theo PT: $n_{R}=\dfrac{0,09}{n}(mol)$

$n_{HCl\ (1)}=2n_{H_2}=0,045×2=0,09(mol)$

$n_{HCl\ (2)}=0,15-0,09=0,06(mol)$

$n_{Al_2O_3}=\dfrac{n_{HCl\ (2)}}{6}=\dfrac{0,06}{6}=0,01(mol)$

$m_R=4,82-0,01×102-1,28=2,52(g)$

$m_R=\dfrac{0,09}{n}×R=2,52(g)$

$→R=28n$

Với $n=2\ ⇒R=56$

$→R:\ Fe$

$R_xO_y+yCO\xrightarrow{t^o}xR+yCO_2$

$CuO+CO\xrightarrow{t^o}Cu+CO_2$

$\xrightarrow{BTKL}m_{O\ (bị\ khử)}=6,1-4,82=1,28(g)$

$n_{O\ (bị\ khử)}=\dfrac{1,28}{16}=0,08(mol)$

$⇒n_{O\ (Fe_xO_y)}=0,08-0,02=0,06(mol)$

$n_{Fe}=\dfrac{0,09}{2}=0,045(mol)$

$x:y=0,045:0,06=3:4$

$→Oxit:\ Fe_3O_4$

`#P`

Giải thích các bước giải:

Gọi `CTHH` của oxit là `RxOy`

`Al2O3 `không phản ứng với `CO`

`CuO + CO → Cu + CO2`

Hỗn hợp chất rắn tác dụng với `HCl` là kim loại `R`

`RxOy + yCO → xR +yCO2`

Chất rắn gồm: `Al2O3, R, Cu`

`Al2O3 +6HCl → 2AlCl3 +3H2O (1)`

`2R + 2nHCl → 2RCln + nH2 (2)`

(`n` là hóa trị của `R`)

Chất rắn là `Cu`

`→ nCu = 1,28:64=0,02mol

nCuO = nCu = 0,02mol

nHCl = 0,15 .1=0,15mol

nH2 = 1,008:22,4=0,045 mol

nHCl(2) = 2nH2 = 0,045.2 = 0,09mol

nHCl (1) = 0,15 - 0,09 = 0,06mol

nAl2O3 = 1/6.nHCl (1) = 0,06/6 = 0,01 mol

mRxOy = 6,1 - mCuO - mAl2O3= 0,02.80+0,01.102= 3,48g`

Khối lượng O mất đi khi bị khử bởi `CO: 6,1 - 4,28 = 1,28g`

→ `nO` mất đi = `1,28 : 16 = 0,08mol`

`nO`mất đi = `nO trong RxOy + nO trong CuO = 0,08`

→ `nO trong RxOy = 0,08 - 0,02 = 0,06 mol`

→`nRxOy = 0,06/y mol`

`mRxOy = (M R+16y) . 0,06/y = 3,48`

`→R = 42.y/x

→x = 3; y =4; R = 56`

→ `R `là `Fe`

`Oxit: Fe3O4`