Đáp án:

$Fe, HCl$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1 (mol)$

PTHH:

$Fe + 2HCl \rightarrow H_2 + FeCl_2(1)$

$Zn + 2HCl \rightarrow H_2 + ZnCl_2(2)$

$Fe + H_2SO4 \rightarrow H_2 + FeSO_4(3)$

$Zn + H_2SO_4 \rightarrow H_2 + ZnSO_4(4)$

Theo PTHH $(1),(2),(3),(4):$

$n_{Zn} = n_{Fe} = n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,1 (mol)$

$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 2.0,1 = 0,2 (mol)$

$\rightarrow\begin{cases} m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6 (g)\\m_{Zn} = 0,1.65 = 6,5 (g)\\m_{H_2SO_4} = 0,1.98 = 9,8 (g)\\ m_{HCl} = 0,2.36,5 = 7,3 (g) \end{cases}$

So sánh:

$5,6 < 6,5 \rightarrow \text{ chọn Fe}$

$7,3 < 9,8 \rightarrow \text{chọn HCl}$

Vậy chọn $Fe, HCl$

$Kudo/Shinichi$

Đáp án:

 $Fe,HCl$

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{HCl}} = 0,2 \times 36,5 = 7,3g\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 98 = 9,8g\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Zn}} = 0,1 \times 65 = 6,5g
\end{array}\)