`n_(Al_2O_3) = 1.02 / 102 = 0.01 ( mol ) `

 `PTHH   :   4Al  +   3O_2 \overset{t^o}to\ 2Al_2O_3`

             `    0.02  ←   0.015            ←                  0.01`

a) `m_(Al) = 0.02 × 27 = 0.54 ( g ) `

  ` V_(O_2) = 0.015 × 22.4 = 0.336 ( lít ) `

b) `2KMnO_4\overset{t^o}to\ K_2MnO_4   +  MnO_2  +  O_2`

       `0.03                              ←                                               0.015`

`m_(KMnO_4) = 0.03 × 158 = 4.74 ( g )`

c) 

`n_(Cu) = 2.56 / 64= 0.04 ( mol ) `

`PTHH  :   2Cu   +  O_2\overset{t^o}to\ 2CuO `

           `   0.03  ←    0.015`

Vì `0.04 / 2   >  0.015/1 `  nên sau phản ứng thì Cu dư . 

`m_(Cu dư) = ( 0.04 - 0.03 ) × 64 = 0.64 ( g ) `

Bài 2:

`n_{Al_2O_3}=\frac{1,02}{102}=0,01(mol)`

`a)` Phương trình:

`4Al+3O_2\overset{t^o}{\to}2Al_2O_3`

  `0,02`      `←`          `0,015`               `←`          `0,01`    `\text{(mol)}`

`\to m_{Al}=0,02.27=0,54g`

`V_{O_2}=0,015.22,4=0,336(l)`

`b)` Ta có: `n_{O_2}=0,015(mol)`

`2KMnO_4\overset{t^o}{\to}K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

`\to n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,015=0,03(mol)`

`\to m_{KMnO_4}=158.0,03=4,74g`

`c)` `n_{Cu}=\frac{2,56}{64}=0,04(mol)`

Phương trình:

`2Cu+O_2\overset{t^o}2CuO`

Do: `\frac{0,04}{2}>\frac{0,015}{1}`.

`\to` Kê theo số mol của `O_2`.

Vậy chất dư là `Cu`.

`\to n_{Cu\text{ dư}}=0,04-0,03=0,01(mol)`

`\to m_{Cu\text{  dư}}=0,01.64=0,64g`