Đáp án:

a,

`-` `Fe` dư.

`-` `m_{Fe\ \text{(dư)}}=8,4\ (g).`

b, `V_{H_2\ \text{(đktc)}}=5,6\ (l).`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{Fe}=\frac{22,4}{56}=0,4\ (mol).`

`-` `n_{H_2SO_4}=\frac{24,5}{98}=0,25\ (mol).`

a,

Phương trình hóa học:

`Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\uparrow`

`-` Tỉ lệ: `n_{Fe}:n_{H_2SO_4}=\frac{0,4}{1}>\frac{0,25}{1}`

`\to` `Fe` dư, `H_2SO_4` hết.

`\to n_{Fe\ \text{(dư)}}=0,4-0,25=0,15\ (mol).`

`\to m_{Fe\ \text{(dư)}}=0,15\times 56=8,4\ (g).`

b,

`-` Theo phương trình: `n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25\ (mol).`

`\to V_{H_2\ \text{(đktc)}}=0,25\times 22,4=5,6\ (l).`

\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

Đáp án:

` Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2`

` n_(Fe) = (22,4)/56 = 0.4` mol

` n_(H_2SO_4) = 0,25` mol

Theo PT ta thấy ` Fe` tác dụng với `H_2SO_4` tỉ lệ `1:1`

Mà ` n_(Fe) = 0,4` mol ; ` n_(H_2SO_4) = 0,25`

` => Fe` dư

` => n_(Fe)` phản ứng ` = 0,25` mol

` => n_(Fe)` dư ` = 0,4 -0,25 = 0,15` mol

` => m_(Fe) ` dư ` = 0,15 *56 = 8,4g`

`b)`

` Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2`

` n_(H_2) = n_(H_2SO_4) = 0,25` mol

` => V_(H_2) = 0,25 * 22,4 = 5,6l`