Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Phương pháp điều chế oxi :

+ Trong phòng thí nghiệm.

Điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt.

$ 2KClO_3⟶ 2KCl + 3O_2 $             ($t^{o}$ )

$ 2KMnO­_4⟶K_2MnO_2 + MnO_2 + O_2 $                   ($t^{o}$ )

+Trong công nghiệp.

Từ không khí : Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Từ nước : Điện phân nước trong môi trường H₂SO₄ hoặc NaOH:

$2H_2O –>  2H_2 + O_2$ (điện phân) 

Nêu các cách thu oxi

+ Bằng cách đẩy không khí (do $O_2$ nặng hơn không khí, tỉ khối của $O_2$ so với không khí là 32/29)

+ Bằng cách đẩy nước (do $O_2$ là khí ít tan trong nước).

Trong phòng thí nghiệm: Người ta phân hủy các chất giàu oxy

\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2KCl + 3{O_2}\)

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

\(2CaOC{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2CaC{l_2} + {O_2}\)

Trong công nghiệp:

+ Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

+ Điện phân nước.

\(2{H_2}O\xrightarrow{{đp}}2{H_2} + {O_2}\)

Cách thu khí \(O_2\): vì \(O_2\) ít tan trong nước nên người ta thường thu bằng phương pháp đẩy nước.