Đáp án:

a) `V_{O_2}=3,36l`

b) `H=66,(6)%`

Giải:

`n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3` `(mol)`

Phương trình phản ứng:

$2Zn+O_2 \xrightarrow{t^o} 2ZnO$

Ta có:

`n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{Zn}=\frac{0,3}{2}=0,15` `(mol)`

Thể tích oxi đã phản ứng:

`V_{O_2}=0,15.22,4=3,36` `(l)`

b) Từ PTPỨ:

`n_{ZnO}=n_{Zn}=0,3` `(mol)`

Khối lượng `ZnO` thu được theo lý thuyết:

`m_{ZnO}=0,3.81=24,3` `(g)`

Hiệu suất của phản ứng:

`H=\frac{m}{m_{ZnO}}.100=\frac{16,2}{24,3}.100=66,(6)` `(%)`

`n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3(mol)`

`n_{ZnO}=\frac{16,2}{81}=0,2( mol)`

`a)` Phương trình:

`2Zn+O_2\overset{t^o}{\to}2ZnO`

Do: `\frac{0,3}{2}>\frac{0,2}{2}`.

`\to` Kê theo số mol của `ZnO`.

`\to n_{O_2}=\frac{n_{ZnO}}{2}=\frac{0,2}{2}=0,1(mol)`

`\to V_{O_2}=0,1.22,4=2,24(l)`

`b)` `n_{Zn\text{ phản ứng}}=0,2(mol)`

`\to m_{Zn \text{ phản ứng}}=0,2.65=13g`

`\to %H=\frac{13.100%}{19,5}\approx 66,7%`