Cho `Mg, Zn` lần lượt là `x, y` mol.

Ta có: `m_{Mg}+m_{Zn}=8,9g`

`\to 24x+65y=8,9(1)`

`n_{H_2}=\frac{0,4}{2}=0,2(mol)`

Phương trình:

`Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2`

`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`

Theo phương trình, ta có: `x+y=0,2(mol)(2)`

Từ `(1), (2)` suy ra $\begin{cases}x=0,1 (mol)\\y=0,1 (mol)\\\end{cases}$

`a)` `%m_{Mg}=\frac{24.0,1.100%}{8,9}\approx 26,97%`

`%m_{Zn}=\frac{65.0,1.100%}{8,9}\approx 73,03%`

`b)` Ta nhận thấy: `n_{HCl}=2n_{H_2}`

`\to n_{HCl}=2.0,2=0,4(mol)`

`\to m_{\text{ dung dịch HCl}}=\frac{0,4.36,5.100%}{10%}146g`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

`m_{\text{ dung dịch spu}}=m_{\text{kim loại}}+m_{\text{ dung dịch HCl}}-m_{H_2}`

`\to m_{\text{ dung dịch spu}}=8,9+146-0,4=154,5g`

`c)` Theo phương trình, ta có: $\begin{cases}n_{MgCl_2}=0,1(mol)\\n_{ZnCl_2}=0,1(mol)\\\end{cases}$

`\to C%_{MgCl_2}=\frac{95.0,1.100%}{154,5}\approx6,15%`

`\to C%_{ZnCl_2}=\frac{136.0,1.100%}{154,5}\approx 8,8%`

 

CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!

Đáp án:

$a)$ `%m_{Mg} ~~ 26,97%`

       `%m_{Zn} ~~ 73,03%`

$b) m_{dd(spư)} = 154,5 (g)$

$c)$ `C_{%MgCl_2} ~~ 6,15%`

       `C_{%ZnCl_2} ~~ 8,8%`

Giải thích các bước giải:

PTHH:

       $Mg  +  2HCl  \to  MgCl_2  +  H_2↑$

       $Zn  +  2HCl  \to  ZnCl_2  +  H_2↑$

       `n_{H_2} = {0,4}/{2} = 0,2 (mol)`

Dung dịch $X$ gồm $MgCl_2, ZnCl_2$

$a)$

Ta có:

       $\begin{cases}24n_{Mg} + 65n_{Zn} = 8,9\\n_{Mg} + n_{Zn} = n_{H_2} = 0,2\\\end{cases}$

`<=> n_{Mg} = n_{Zn} = 0,1 (mol)`

Thành phần `%` về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

      `%m_{Mg} = {24.0,1.100%}/{8,9} ~~ 26,97%`

      `%m_{Zn} = {65.0,1.100%}/{8,9} ~~ 73,03%`

$b)$

      $n_{HCl} = 2.n_{H_2} = 2.0,2 = 0,4 (mol)$

Khối lượng dung dịch $HCl$ đã dùng là:

      `m_{dd} = {0,4.36,5}/{10%} = 146 (g)`

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

      $m_{dd(spư)} = 146 + 8,9 - 0,2.2 = 154,5 (g)$

$c)$

Nồng độ `%` các chất trong dung dịch sau phản ứng là:

      `C_{%MgCl_2} = {0,1.95.100%}/{154,5} ~~ 6,15%`

      `C_{%ZnCl_2} = {0,1.136.100%}/{154,5} ~~ 8,8%`