Đáp án:

 \(CTHH:F{e_3}{O_4}\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
F{e_x}{O_y} + yCO \to xFe + yC{O_2}\\
C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{{20}}{{100}} = 0,2mol\\
{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,2mol\\
{n_{F{e_x}{O_y}}} = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{y} = \dfrac{{0,2}}{y}mol\\
{M_{F{e_x}{O_y}}} = 11,6:\dfrac{{0,2}}{y} = 58y\\
 \Rightarrow 56x + 16y = 58y\\
 \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{{58 - 16}}{{56}} = \dfrac{3}{4}\\
 \Rightarrow CTHH:F{e_3}{O_4}
\end{array}\)

Đáp án:

$Fe_3O_4$

Giải thích các bước giải:

Oxit sắt có dạng: \(Fe_xO_y\)

PTHH:

\(Fe_xO_y+yCO\xrightarrow{\ \ \ \ t^\circ\ \ \ \ } xFe+yCO_2\ (1)\)

\(CO_2+Ca(OH)_2\xrightarrow{\ \ \ \  \ \ \ \ }CaCO_3+H_2O\ (2) \)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{20}{100}=0,2\ (mol)\)

$\xrightarrow{\ \ \ \ BT\ C \ \ \ \ }n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,2\ (mol)$

$\xrightarrow{\ \ \ \ Theo\ (1) \ \ \ \ }n_{O\ (Fe_xO_y)}=n_{CO_2}=0,2 \ (mol)\Rightarrow m_{Fe}=11,6-\underset{(m_O)}{0,2.16}=8,4\ (gam)\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\ (mol)$

$\Rightarrow \dfrac xy=\dfrac{0,15}{0,2}=\dfrac 34$

\(\Rightarrow\) CTPT oxit sắt: \(Fe_3O_4\)