Đáp án + Giải thích các bước giải:

 a) $n_{SO_2} = \dfrac{V}{22,4} = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$

$Al$ bị thụ động trong $H_2SO_4$ đặc nguội nên không có phản ứng xảy ra

$Cu + H_2SO_4 \longrightarrow CuSO_4 + SO_2 + H_2O$

Quá trình cho và nhận e:
$Cu^0 \longrightarrow Cu^{+2} + 2e$
$S^{+6} +2e \longrightarrow S^{+4}$
Bảo toàn e:
$n_{Cu} = n_{SO_2} = 0,25(mol)$
$\Rightarrow m_{Cu} = n . M = 0,25 . 64 = 16(g)$

$m_{Al} = 25,45 - 16 = 9,45(g)$
b) $\%_{Cu} = \dfrac{16}{25,45} . 100\% \approx 62,87\%$

$\%_{Al} = 100\% - 62,87\% = 37,13\%$

c) $300ml = 0,3l$

$n_{OH^-} = n_{KOH} = C_M . V = 2 . 0,3 = 0,6(mol)$

Đặt $t = \dfrac{n_{OH^-}}{n_{SO_2}}$
$\Rightarrow t = \dfrac{0,6}{0,25} = 2,4 > 2$

$\Rightarrow$ Phản ứng chỉ tạo muối trung hòa, $KOH$ dư

PTHH:
$2KOH + SO_2 \longrightarrow K_2SO_3 + H_2O$

Theo PTHH:
$n_{K_2SO_3} = n_{SO_2} = 0,25(mol)$
$\Rightarrow m_{K_2SO_3} = n . M = 0,25 . 158= 39,5g$

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} a)\\Cu+2H_2SO_4\to 2H_2O+SO_2+CuSO_4\\n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)\\n_{Cu}=n_{SO_2}=0,25(mol)\\m_{Cu}=0,25×64=16(g)\\m_{Al}=25,45-16=9,45(g)\\b)\\\%m_{Cu}=\dfrac{16}{25,45}×100\%=62,87\%\\\%m_{Al}=100\%-62,87\%=37,13\%\\c)\\n_{KOH}=0,3×2=0,6(mol)\\T=\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,6}{0,25}=2,4\\2KOH+SO_2\to K_2SO_3+H_2O\\n_{K_2SO_3}=0,25(mol)\\m_{K_2SO_3}=0,25×158=39,5(g)\end{array}\)