Đáp án+Giải thích các bước giải:

$\bullet$ Bài 1)

PTHH) $CaO+H_2O$ $\rightarrow$ $Ca(OH)_2+H_2$

Giả sử có $1$ mol $CaO$ tham gia và chỉ có $x$ mol $CaO$ pứ thì sẽ có $x$ mol $Ca(OH)_2$ tạo thành

$\rightarrow$ Mol $CaO$ dư là $1-x$

Khi này $E$ gồm $CaO$ dư và $Ca(OH)_2$ tạo thành.

Vậy $m_E=m_{Ca(OH)_2}+m_{CaO}$ dư $=74x+56(1-x)$ (g)

Mà khối lượng $E$ lớn hơn `6,43%` so với khối lượng $CaO$ ban đầu

Vậy $74x+56(1-x)=\dfrac{56.6,43}{100}+56$

Giải được $x=0,2$

Vậy $m_{Ca(OH)_2}$ tạo thành $=0,2.74=14,8g$

Vậy $m_{CaO}$ dư $=56(1-0,2)=44,8g$

`%m_{Ca(OH)_2}={14,8.100}/{14,8+44,8}=24,83%`

`%m_{CaO}` dư `100-24,83=75,17%`

____________________________________________________________

$\bullet$ Bài 2)

a)

PTHH) $2R+nH_2O$ $\rightarrow$ $2R(OH)_n+n_{H_2}$

Có $n_R=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,6}{M}$

Dựa vào PTHH) $n_{H_2}=\dfrac{4,6.n}{2.M}=\dfrac{2,3n}{M}$

$\rightarrow$ $m_{H_2}=\dfrac{4,6n}{M}$

Có $mdd=m_R+m_{H_2O}-m_{H_2}$

Vậy $mdd=4,6+95,6-\dfrac{4,6n}{M}$

Lúc này $n_R=n_{R(OH)_n}=\dfrac{4,6}{M}$

Vậy $m_{R(OH)_n}=n.M=\dfrac{(17n+M)4,6}{M}=\dfrac{78,2n+4,6M}{M}$

Theo đề) $\dfrac{\bigg(\dfrac{78,2n+4,6M}{M}\bigg).100}{4,6+95,6-\dfrac{4,6n}{M}}$ $=8$

Giải được $M=23n$

Vậy $n=1$ thì $M=23$ là $Na$

b) Có $n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2$ mol

Vậy $n_{H_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1$ mol

$\rightarrow$ $V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24l$

c) 

$-$ Hiện tượng: Khi thả mẫu natri vào nước ta thấy mẩu natri chạy trên mặt nước, bắn ra tia lửa và sủi bọt khí.

$-$ Giải thích: $Na$ là một kim loại kiềm nên khi cho vào nước sẽ phản ứng mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt và tạo khí $H_2$ bay lên.